氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O ="=" NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为 ，
反应II的化学方程式为 。
（2）可用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g) + 4NO2(g) ="==" 4 NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1
CH4(g) + 4NO(g) ="==" 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式 。
②现有一份NO与NO2的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气 体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ。则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ，若已知上述反应ΔH2= —1160 kJ·mol-1，则ΔH1= 。
X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数
是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是 （填序号）。
a．XO3- b．XO32- c．YO32- d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子；它的电子式是 ，空间构型是 。
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少，试分析其原因 。
| |
YO2 |
YO3 |
| 空气 |
94%—95% |
5%—6% |
| 氧气 |
97%—98% |
2%—3% |
2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：
已知：
1、
2、
回答下列问题：
（1）请用系统命名法命名化合物D 。
（2）①反应③的条件是 。
②写出C、E的结构简式：
C 、E 。
（3）工业上由化合物F（C4H10O2）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式：
。
（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 。
① 没有支链，且一取代产物只有两种；
② 与银氨溶液不发生银镜反应。
（5）2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？
【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化 |
| C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 |
（2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电
量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是 ；
②实验测得：μPF3
＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是 构型，BCl3分子是 构型。
（3）
对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
（4）利用光电子能谱证实
：在洁净铁（可用于合成氨
反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。
（5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积 （填“A”或“B”）
图A 图B
某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量
| 饱和石灰水与水的体积比 |
1:0 |
1:1 |
1:2 |
1:3 |
1:5 |
1:7 |
| 能生成CaCO3的最大量（g/100水） |
A |
0.110 |
0.073 |
0.055 |
0.037 |
0.028 |
① 上表中A= g/100g水
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度
| 热力学温度/K |
282 |
298 |
308 |
| CaCO3溶解度（g/100水） |
0.130 |
0.094 |
0.076 5 |
Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）
| P(CO2)/Pa |
0 |
1.40×104 |
9.95×104 |
| CaCO3溶解度（g/100水） |
0.001 3 |
0.023 3 |
0.108 6 |
认真分析以上数据回答下列问题：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：
③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：
A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
| |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 |
A：C=1：1 |
B：A=1：2 |
D：E=1：3 |
B：E=1：4 |
（1）写出A~E的元素符号
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气
体和难溶物，有关离子方程式是：
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