为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是
| A．加入少量NaCl固体，v(H2)不变 | B．加入少量水，v(H2)减小 |
| C．加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变 | D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大 |
相关试题
在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是 （ ）
| A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L |
| B．加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜 |
| C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 |
| D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况） |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl
—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是（ ）
| A．电池工作时，正极反应式为： O2 +2H2O+4e—==4OH |
| B．电解—段时间后，在b电极周围有白色沉淀生成 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．当电池中消耗0.02g H2时，b极周围会产生0.224L H2 |
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 （ ）
| |
① |
② |
③ |
④ |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和⑧
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（NH+4）
若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4（g）
2NO2（g）在下列过程中发生的变化描述正确的是 （ ）
| A．a’<b’、a>b |
B．在平衡 I向平衡II过渡的过程中，v（逆）>v（正） |
| C．a’>a、b’<b |
| D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等 |
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