碘与氢气反应的热化学方程式为：
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=" -" 9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=" +" 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是
| A．反应①的产物比反应②的产物稳定 |
| B．I2(s)I2(g)ΔH=" +" 17.00 kJ·mol-1 |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ |
相关试题
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
| A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法 |
| B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 |
| D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大 |
下列说法正确的是
| A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 |
| B．中和反应都是放热反应 |
| C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 |
| D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大 |
在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）
2C(g)已达到平衡状态的是
| A．容器内的密度不再变化 | B．C的生成速率与A的分解速率之比为2:1 |
| C．混合物的平均摩尔质量不再变化 | D．容器内的温度不再发生变化 |
有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol |
| D．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 |
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