已知有以下物质相互转化:(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式) ;(2)写出B的化学式 ,F的化学式 ;(3)写出由G转变成H的化学方程式 ;(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ;向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。设35min和55min的平衡常数分别为K1、K2。 回答下列问题: (1)反应方程式中的x= ;20min时的平衡常数 K = 。 (2)8min时A的转化率为 。 (3)30min时改变的条件是 。 (4)若40min时改变的条件是升高温度,则K1 K2(填“>”或“<”或“=”, 下同)。 (5)能判断反应A(g)+xB(g)2C(g),达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。 A.恒容容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变 C.2v正(A)= v逆(C) D.2c(A)= c(C)
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题: (1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号) (2)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极,物料进出口未全部标出)。 ①图中A是 (填化学式),分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______y% (填“>”或“<”或“=”)。 ②写出燃料电池中正极上发生的电极反应: 。 ③标准状态下,当燃料电池消耗22.4LO2时,通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。 ④这样设计的主要节(电)能之处在于 。
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,铁和碳是生活中常见的材料。 (1)碳可用于制取水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下,在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应,反应容器分别用编号A、B表示。 ①写出该反应的平衡常数的表达式: ②已知该温度下平衡常数K="1.5" mol·L-1,若向A容器中另加入一定量的水蒸气,经过一段时间后达到平衡,此时c(H2O)=0.1mol·L-1、c(CO)=0.5mol·L-1,则c(H2)= mol·L-1。 ③若向B容器中再加入一定量的水蒸气,某一时刻测得体系中物质的量如下:n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H2)=0.8mol则此时该反应 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。 (2)钢铁在海水中常发生电化学腐蚀,其负极反应式为 ; (3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护,为减缓铁的腐蚀,若开关K置于b处则Fe应与电源的 极相连。若开关置于a处,则下列可用作X极材料的是 。 A.Zn B.Cu C.石墨 D.Pt
在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示,则: (1)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已完全转化为 (填微粒符号) (2)图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为 。
按要求填空: (1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) . (2)向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性(写出离子方程式) . (3)写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式) . (4)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 (填名称),离子方程式为 . (5)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 .