2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
浏览 681

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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