下列各组顺序不正确的是
| A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋ |
| B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF |
| C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体 |
| D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3 |
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在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) 
z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/l，下列判断正确的是
| A．x+y ﹥ z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数保持不变 |
.已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g） △H<0，下列说法正确的是
A 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
| A．△H1==△H2＞△H3 | B．△H3＞△H2＞△H1 |
| C．△H2＞△H1＞△H3 | D．△H3＞△H1＞△H2 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g) △H=" ―393.5" kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=" +571.6" kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=" ―890.3" kJ/mol |
| D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=" ―2800" kJ/mol |
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