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已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序
| A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ | B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ |
| C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ | D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋ |
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是
| A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 |
| B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 |
| C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子 |
下列叙述正确的是
| A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1 |
| B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0% |
C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 |
| D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1 |
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