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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是 （ ）
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
可逆反应：A2（？)＋B2（？)
2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是 
| A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 |
| B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 |
| C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 |
| D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 |
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
| A．②③⑥⑦ | B．①④⑧ | C．只有①④ | D．只有⑦⑧ |
如图是表示：2X (g)＋Y (g)
Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
| A．减少Z物质 | B．加大压强 |
| C．升高温度 | D．使用催化剂 |
2NO2⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，
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