(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-。．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈     （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：            （用离子方程式表示）。
（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：                            ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      。（填编号）

A．c(SO4^2^－)＋c(HSO4^－)＝0.1 mol·L^-1

B．c(SO4^2^－)＋c(HSO4^－)＝2c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO4^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO4^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度   0.01mol·L^-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是                   。