SO2通过下列工艺流程可以制取化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法正确的是
| A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 |
| B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+ |
| C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 |
| D．该生产工艺的优点是Br2被循环利用，原电池产生的电能可以充分利用，还能获得清洁能源 |
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乙
丙
甲，则甲不可能是已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。下列A、B之间的对应关系，不正确的是
A．A是铝，B是铁 B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜 D．A是钠，B是氢气
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+ |
| B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ |
| C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－) |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－) |
工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是
A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
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