下列实验操作正确的是
| A．取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。 |
| B．将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。 |
| C．制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。 |
| D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中。 |
相关试题
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是
| A．40mol；35％ | B．20mol；30％ |
| C．20mol；70％ | D．10mol；50％ |
下列说法不正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为
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