某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是
| A．a＝3 | B．a＝2 |
| C．B的转化率为40% | D．B的转化率为60% |
相关试题
据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O
2H2↑+O2↑。有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②③④ |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
| A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．c(H2SO4)为5 mol·L－1 |
下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
Q |
R |
T |
| 原子半径/10－10m |
0．77 |
0．74 |
0．75 |
1．17 |
0．99 |
1．10 |
| 主要化合价 |
＋4、 －4 |
－2 |
＋5、 －3 |
＋4、 －4 |
＋7、 －1 |
＋5、 －3 |
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高
粤公网安备 44130202000953号