下列反应中符合下图图像的是
A．N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0) |
B．2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) ΔH =" +" Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0) |
C．4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0) |
D．H2(g) + CO(g)  C(s) + H2O(g) ΔH =" +" Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0) |
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制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（ ）
|
①
②
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
| A．两个反应都是置换反应 | B．两个反应都是氧化还原反应 |
| C．两个反应互为可逆反应 | D．反应②是放热反应 |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1 |
| D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验 序号 |
初始浓度c/mol·L-1 |
溴颜色消失 所需时间t/s |
||
| CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
||
| ① |
0.80 |
0.20 |
0.0010 |
290 |
| ② |
1.60 |
0.20 |
0.0010 |
145 |
| ③ |
0.80 |
0.40 |
0.0010 |
145 |
| ④ |
0.80 |
0.20 |
0.0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
| A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 | B．实验②和③的v(Br2)相等 |
C．增大c(HCl)， v(Br2)增大 | D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 |
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