写出下列反应的化学方程式。
（1）碳不完全燃烧： 。
（2）用稀硫酸除铁表面的铁锈： 。
（3）实验室制取二氧化碳气体： 。
（4）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： 。
（5）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中： 。
用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分____________；
（2）三个带三个单位正电荷的铝离子_____________；
（3）氧化铁中+3价的铁元素_________________；
（4）二个氢氧根离子_____ __。
研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
为红色固体； 
和
均为黑色固体。其中，具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3H₂O
Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O
黄色的
溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验；溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①
② ③ ④ ⑤
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。
| 步骤 |
操作 |
主要现象 |
结论 |
| I |
取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 |
部分固体被吸引到磁铁上 |
可能有或 |
| II |
取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 |
固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊 |
一定有 |
| III |
另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。 |
无明显现象 |
一定没有 |
| IV |
取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。 |
产生 。 |
一定有 |
| V |
在步骤IV所得溶液中逐滴加入 。 |
溶液不变红色 |
一定没有 |
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有，理由是 。
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
| 步骤 |
操作 |
数据 |
| I |
重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。 |
m1 =" 17.9" g |
| II |
将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。 |
m2 =" 317.9" g m3 = 317.3.g |
| III |
将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。 |
m4 =" 1.1" g |
【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含，m1~m4中应该用到的数据有 。
（2）固体X的成分及质量分别是 。
小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。
（1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜。
（2）如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象 。
①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 。
②金属Y可能是（填字母序号） 。
| A．Mg | B．Ag | C．Hg | D．Zn |
③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________（试剂可自选）。
通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置：
请结合图中提供的仪器回答问题。
（1）写出图中标号a的仪器名称____________
（2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为 ，发生反应的化学方程式分别是 、 ，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是 。
（3）通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置对应为 。
②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式： 。
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