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写出下列反应的化学方程式。 (1)碳不完全燃烧: 。 (2)用稀硫酸除铁表面的铁锈: 。 (3)实验室制取二氧化碳气体: 。 (4)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液: 。 (5)将二氧化碳气体通入澄清石灰水中: 。
用化学用语回答: (1)天然气的主要成分____________; (2)三个带三个单位正电荷的铝离子_____________; (3)氧化铁中+3价的铁元素_________________; (4)二个氢氧根离子_____ __。
研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干,并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中,用图1所示的装置加热(试管竖直向上,可使加热时的热量尽少散失)。 【提出问题】实验结束后,试管中的剩余固体X含有哪些成分,质量分别是多少? 【查阅资料】 铁的氧化物被还原时,是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物,最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下: 为红色固体; 和均为黑色固体。其中,具有很好的磁性,能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水,但能溶于稀盐酸,分别发生如下反应: Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3H₂O Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O 黄色的溶液中滴入无色的KSCN溶液,溶液变为红色,该实验常用于检验;溶液遇单质铁发生反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,溶液变为浅绿色。 【猜想】固体X可能含有:① ② ③ ④ ⑤ 【实施实验】 目的:确定固体X的组成。
【反思改进】 同学们讨论发现,用上述实验方法不能确定固体X中一定没有,理由是 。 为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量,同学们又进行了以下实验:
【获得结论】 (1)为确定固体X中是否含,m1~m4中应该用到的数据有 。 (2)固体X的成分及质量分别是 。
小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序,进行以下实验。 (1)将红色金属R在石棉网上加热,观察到 ,证明R是铜。 (2)如上图所示,将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中,观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生,金属Z的试管中无明显现象 。 ①金属X的试管中,最终还能观察到溶液变为浅绿色,证明X为 。 ②金属Y可能是(填字母序号) 。
③四种金属中,在金属活动性顺序表中位于氢后的是,为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱,还应补充的实验方案为__________(试剂可自选)。
通过化学学习,我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置: 请结合图中提供的仪器回答问题。 (1)写出图中标号a的仪器名称____________ (2)实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气,应选用的实验装置对应为 ,发生反应的化学方程式分别是 、 ,在以上选用的装置中有一种需作改进,改进的方法是 。 (3)通过查阅资料得知:①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。 ①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,则应选择的反应发生装置和收集装置对应为 。 ②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式: 。