研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2 + 8NH3
7N2 + 12 H2O处理NO2。120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) ＝______。
（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H＞0 将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 __ 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。
a.一定向正反应方向移动
b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动
d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：
煅烧时反应为：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH
8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O
（1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 。
| A．铁 | B．氧化铝 | C．石英 | D．陶瓷 |
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。
（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 。
（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。
（5）步骤④中滤渣3的成分是_________________________。
（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）。
已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房
中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。
①反应的化学反应方程式为 。
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为 。
元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为 。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。
现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是 。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）试剂X、Y、Z依次是 。
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
a．溶液A的焰色反应为黄色
b．反应②和③之后均需进行过滤操作
c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量
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