下列化学反应的离子方程式正确的是
下表是几种电解质的电离常数(25℃) 电解质的强弱判断正确的是
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C. A、C两点气体的平均相对分子质量:A>CD.由状态B到状态A,可以用加热的方法
在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2,则平衡时NH3的物质的量为
某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1D.反应开始时,丙的反应速率最快,甲的反应速率最慢
常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是
A.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—25 kJ·mol -1B.表中最稳定的共价键是H—F键C.H 2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol -1D.432 kJ·mol -1>E(H-Br)>298 kJ·mol -1