下列操作会导致实验结果偏高的是
| A．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 |
| B．测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH |
| C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度 |
| D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度 |
相关试题
在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是：
| A．0.1mol.L-1.min-1 | B．0.2mol.L-1.min-1 |
| C．0.3mol.L-1.min-1 | D．0.6mol.L-1.min-1 |
关于如图所示的装置的叙述，正确的是：
| A．电流从锌片经导线流向铜片 |
| B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少 |
| C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少 |
| D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变 |
273K时，反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 生成2 molNH3（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是：
| A．同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1>情况2 |
| B．平衡时，情况1：Q1= 92.2kJ |
| C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2 |
| D．平衡时，情况2：Q2<46.1kJ |
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是
| A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 |
| B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素 |
| C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱 |
| D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定, |
①微粒半径：S2->Cl->Ca2+>K+ ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se 
③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
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