下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大
C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
相关试题
能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
| ① |
H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol； |
|||||||
| ② |
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H=﹣572kJ/mol； |
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| ③ |
C（s）+O2（g）= CO（g） △H=﹣110.5kJ/moL； |
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| ④ |
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H=﹣393.5kJ/moL； |
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| ⑤ |
CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H=" +" 802kJ/moL |
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| 化学键 |
O=O |
C-C |
H-H |
O-O |
C-O |
O-H |
C-H |
|
| 键能kJ/mol |
497 |
348 |
436 |
142 |
351 |
463 |
414 |
|
则下列说法正确的是
A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol
B．热化学方程式：C（s）+ H2O（g）
H2（g）+ CO（g） △H =" +" 175.5 kJ/moL
C．CH4的燃烧热△H ="—" 802 kJ/moL
D．估算出C=O键能为800kJ/moL
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融电解化合物CE3可制取单质C
C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
| A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 |
| C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 |
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