使用酸碱中和滴定的方法，用0．01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是
| A．用量筒量取浓盐酸配制0．01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 |
| B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 |
| D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下 |
相关试题
下列说法中正确的是
| A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl |
B．某金属阳离子的结构示意图为 ，其与Cl－形成的化合物都是离子化合物 |
C．二硫化碳的电子式为 |
| D．17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 |
已知t ℃时的Ksp (AgC1) =1.6×10-10，Ksp (AgBr )=7.8×10-13；在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．t℃时，Ksp (Ag2CrO4 )=1×10-9 |
| B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到X点 |
| C．t℃时，溶解度的大小顺序为AgC1 > Ag2CrO4>AgBr |
| D．t℃时，取一定量的KCl和KBr的混和溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，c(C1-)/c(Br-)= Ksp (AgC1)/ Ksp (AgBr) |
W、X、Y、 Z、 Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y，X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Y>Q |
| B．Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同 |
| C．YW能与WQ发生复分解反应 |
| D．最简单气态氢化物的稳定性：X<Z |
下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋， |
红色很快褪为无色 |
随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强 |
| B |
向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末， |
出现红褐色沉淀 |
说明原氯化亚铁己氧化变质 |
| C |
苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液， |
溶液变澄清 |
苯酚的酸性比碳酸强 |
| D |
向溶液X中加入NaHCO3粉末， |
产生无色气体 |
溶液X的溶质一定属于酸 |
2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是
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