25℃时，下列说法正确的是
①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
②反应2A (s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10
④若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．①③ |
相关试题
同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| （1） |
2 |
3 |
0 |
27.78kJ |
| （2） |
1.6 |
1.8 |
0.8 |
Q |
下列叙述不正确的是（）
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol
对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
| 操作 |
现象 |
结论 |
|
| A． |
滴加氯水和CCl4，振荡、静置 |
下层溶液显紫色 |
原溶液中有I- |
| B． |
滴加BaCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
原溶液中一定有SO42- |
| C． |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
原溶液中有Na+、无K+ |
| D． |
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中一定无NH4+ |
向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是
| A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－； |
| B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化； |
| C．原溶液中的Br－可能被氧化； |
| D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色 |
向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金 ，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）
| A．a的取值范围为0.9g<a<1.2g |
| B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA |
| C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L |
| D．x=2y |
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