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下图两个装置中，液体体积均为400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02 mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
| A．②装置中硫酸根离子移向铜极 |
| B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 |
| C．产生气体的物质的量： ①=② |
| D．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是
| A．装置①中电解一段时间后，溶液的PH不变。 |
| B．装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O |
| C．装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol 电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g |
| D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) =4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH 
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是d
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
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