关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1
升温至t2时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
相关试题
下列叙述中正确的是
| A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 |
| B．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 |
| C．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 |
| D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热 |
已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
xC(g)在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强p与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是
| A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应放热 |
| B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应吸热 |
| C．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应放热 |
| D．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应吸热 |
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是
| A．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb |
| B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 |
| C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c |
| D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a |
为探讨反应X＋Y
Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol/L)与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间(秒)如下表所示。下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是
| c(X) |
c(Y) |
所需时间 |
| 0.10 |
0.10 |
0.60s |
| 0.20 |
0.10 |
0.15s |
| 0.20 |
0.05 |
0.30s |
A．与c(X)成正比且与c(Y)成正比
B．与c(X)成正比且与c(Y)无关
C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比
D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
粤公网安备 44130202000953号