已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
下列叙述错误的是
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－ |
| C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+) |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–) |
相关试题
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动
有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
| A．两溶液中OH－离子浓度相同 | B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 |
| C．两溶液溶质物质的量浓度相同 | D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等 |
下列说法正确的是
| A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 |
| B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 |
| D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 |
对于可逆反应：m A(g) + n B(g)
x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 
| A．△H > 0， m + n > x | B．△H > 0， m + n < x |
| C．△H < 0， m + n < x | D．△H < 0， m + n > x |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)  NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) 2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 |
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