下列说法或表述正确的是
A由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol•L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物质的量浓度均为1 mol•L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。要使溶液中:
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
| A．加少量烧碱溶液 | B．加水 | C．加少量冰醋酸 | D．降低温度 |
将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积不变)，则X和Y的关系是
| A．X="Y+0.0l" | B．X="Y+0.02" | C．Y="2X" | D．X=2Y |
将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为
| A．1×10-13mol/L | B．1×10-3mol/L | C．1×10-7mol/L | D．1×10-11mol/L |
常温时某溶液由水电离出c(H+)="a" mol／L，c(OH-)="b" mol／L，且a·b=l×l0-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是
| A．Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3- | B．Na+、NO3-、K+、CO32- |
| C．K+、SO42-、Na+、AlO2- | D．Na+、NO3-、HCO3-、SO42 |
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