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在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是:（ ）
| A．c:c=1:2 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 |
| C．X、Y的转化率相等 |
| D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L |
有关如下图所示原电池的叙述，正确的是:（ ）（盐桥中装有KCl饱和溶液）
| A．铜片上有气泡逸出 |
| B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
| D．反应前后铜片质量不改变 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是:（ ）
| A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol－1 |
| B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等 |
| C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
| D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA |
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