等电子体原理的应用
⑴与OH-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）；
⑵S于O可形成SO42-,
①SO42-的空间构型为 （用文字描述）；
②写出一种鱼SO42-互为等电子体的分子的化学式 。
⑶BF4-的立体构型为 。
硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4 (s)＋4C(s) ===BaS(s)＋4CO (g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s) ===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：O2(g)＋2C(s) ===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式 。
（2）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1是制备硫酸的重要反应。在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a 相比，实验b 改变的条件是 ，判断的依据 。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) ΔH=－42 kJ·mol－1。在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：
| 实验 编号 |
温度 |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
|
| n(SO2) |
n(NO2) |
n(NO) |
||
| 甲 |
T1 |
0.80 |
0.20 |
0.18 |
| 乙 |
T2 |
0.20 |
0.80 |
0.16 |
| 丙 |
T2 |
0.20 |
0.30 |
a |
①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝ 。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 。
③由表中数据可推知，T1 T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是 。
【化学—物质结构与性质】前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满。请回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______；基态D原子的价电子排布式为______。
（2）BC3-的空间构型为_______。
（3）1 molAB-中含有的
键数目为________个。
（4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9．0×10-23cm2，，储氢后形成LaNinH3．5合金（晶胞体积不变，则n=________；氢在合金中的密度为________g/cm2（保留小数点后三位数字）。
【化学—化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：
（1）酸浸时反应的离子方程式为________。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是________。
（2）操作a是________。
（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为________。
（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_______，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为________（设空气中氧的体积分数为0．2）。
金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。
a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的_______（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为______；电解后溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_____。
对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义。
（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：
3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0KJ/mol K1（Ⅰ）
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H2=-90.8KJ/mol K2（Ⅱ）
则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H3= KJ/mol和K3= （用K1和K2表示）
（2）在一定温度下，将0．2mol CO2和0．8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g）。
5min达到平衡时c(H2O)=0.025mol/L，则5min内v(H2)= _______mol/（L·min）。下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是______。
若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是_______。
a．逆反应速率一定增大 b．平衡一定向逆反应方向移动
c．平衡常数不变或减小 d．CO2的物质的量可能减小
（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是_________（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）。
（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收。室温下，若将一定量的C12缓缓通入0．2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），
_________。溶液B为0．05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c(ClO－)、c(Cl－)、c(NH4＋)、c(SO42-)由大到小的顺序为_________（已知：室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10-8， NH3·H2O的电离常数Kb=1.78×10-5）。
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