下列离子方程式正确的是A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：B

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下列离子方程式正确的是

A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺ +SO₄^2-====BaSO₄↓

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe – 3e^-===Fe³⁺

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H⁺ +2NO₃^- ==3Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O

D．用铜做电极电解CuSO₄溶液，阳极反应式为：Cu -2e^- ==Cu²⁺

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同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是

A．含有非极性共价键	B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体	D．分子属于极性分子

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl₂属于

A．由极性键构成的极性分子	B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子	D．由非极性键构成的非极性分子

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下列各原子或离子的电子排列式错误的是

A．Na⁺ 1s²2s²2p⁶	B．F^-1s²2s²2p⁶
C．N³⁺1s²2s²2p⁶	D．O^2-1s²2s²2p⁶

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