某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 ="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 |
温度/℃ |
试管中所加试剂及其用量/ mL |
溶液褪至无色所需时间/ min |
|||
| 0.6 mol/L H 2C2O4溶液 |
H2O |
0.2 mol/L KMnO4溶液 |
3 mol/L 稀硫酸 |
|||
| 1 |
20 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
4.0 |
| 2 |
20 |
3.0 |
m |
2.5 |
n |
4.8 |
| 3 |
20 |
3.0 |
3.0 |
2.0 |
2.0 |
t1 |
| 4 |
30 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
t2 |
（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ，
n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。
为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。
| 实验编号 |
温度/℃ |
试管中所加试剂及其用量/mL |
再向试管中加入少量固体 |
溶液褪至无色所需时间/ min |
|||
| 0.6 mol/L H 2C2O4溶液 |
H2O |
0.2 mol/L KMnO4溶液 |
3 mol/L 稀硫酸 |
||||
| 5 |
20 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
|
t3 |
②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。
（3）有人将酸性KMnO4溶液和H 2C2O4溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。
(12分)实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号)。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第 层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号)。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
(16分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为_________________，_______________
②中离子方程式为_________________________________．
（2）①中长导管的作用是_______________________________________________．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用_____________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是__________________________________________________________．
b中的试剂是________________________________________________________．
某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H2SO4 ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 （写化学反应方程式）；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），
反应离子方程式为 ；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
① ，② 。
下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式 、 ；
（2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为 、 。
（3）B中的NaOH溶液作用是 。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有 (填字母)。
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