在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)，
2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
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小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是
| A．复分解反应 | B．分解反应 |
| C．化合反应 | D．置换反应 |
下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是：
| A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为： 2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8H2O |
| B．S2O32-在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为： S2O32-+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O |
C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72- + H2O  2 CrO42- + 2H+可由溶液颜色判断其酸碱性 |
| D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为： |
SOCl2 + H2O = 2HCl↑ + SO2↑
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)="Si(s)+4HCl(g)" ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：
| A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和 |
硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强相关知识点
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