将钠、铝混合物W1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液蒸干、灼烧得固体W2g。下列关系式错误的是
| A．35．5aV2=W2-W1 | B．23n(Na)+27n(Al)=W1 |
| C．n(Na)+3n(Al)=2V1/22．4 | D．aV2=V1/11．2 |
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已知反应X(g)+Y(g)
R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2 molX和0.8 mol Y，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L·s)下列说法正确的是
| A．4s时容器内c(Y)="0.76" mol/L |
| B．830℃达平衡时，X的转化率为80% |
| C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 |
| D．1 200℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4 |
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.l mol·L-l NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
| A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH |
B．a～b段，溶液中 减小 |
| C．b点对应溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(HClO) >c(ClO-)>c（OH－） |
| D．c点对应溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5 NA |
| B．常温常压下，17 g甲基（一14CH3）所含电子总数为9NA |
| C．标准状况下，11.2.L C02和乙炔的混合气体所含π键数目为NA |
| D．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子 |
可以大量共存
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