在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
相关试题
用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是（）
| A．阳极发生的反应只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2↑ |
| B．两极得到的气体均为混合气体 |
| C．若Cu2+起始浓度为l mol·L–l，则c(C1–)起始为2 mol·L–1 |
| D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol |
下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
| A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 |
| B．100 mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 |
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）
| A．c(H+)＜c(OH–) | B．c(CH3COOH)+ c(CH3COO–)＝0.2 mol·L–1 |
| C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO–) | D．c(CH3COO–)+ c(OH–)＝0.2 mol·L–1 |
下列说法正确的是（）
| A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行 |
| B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大 |
| C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的 |
| D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小 |
4NO(g)+6H2O(g)△H＝－1025 kJ·mo1–l。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）
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