一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是
| A．x＋y>z | B．平衡向右移动 |
| C．B的转化率升高 | D．A的物质的量减少 |
相关试题
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 |
HF |
HClO |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
6.8×10－4 |
4.7×10－8 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)； ΔH =" Q" kJ·mol－1，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是
| A．p2 > p1且Q <0 |
| B．p2 > p1且Q >0 |
| C．p2 < p1且Q <0 |
| D．p2 < p1且Q >0 |
通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
| A．该装置实现化学能向电能的转化 |
| B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2 |
| C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e—＝ NO2 |
| D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole— |
室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是
| A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小 |
| C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小 |
| D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋) |
Cl2↑+H2↑
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