已知：SO2(g)＋
O2(g) 
SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是
| A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min) |
| B．该反应的平衡常数数值为7.5 |
| C．SO2的平衡转化率为60% |
| D．加入催化剂，可使ΔH变小 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 |
| B．pH等于7的溶液一定呈中性 |
| C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 |
| D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大 |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B. （2）（7） C.（1）（3） D.（5）（6）
现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)
H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是
| A．甲>乙>丙 | B．甲>丙>乙 | C．丙>甲>乙 | D．乙>甲>丙 |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为： 2A+B
2C
D
.在t2~t3内A的平均反应速率为：[1/（t3－t2）]mol·L－1·s－1[
粤公网安备 44130202000953号