A．	图①表示25 ${}^{°}C$ 时，用0.1 $m o l / L$ 盐酸滴定20 $m l$ 0.1 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液，溶液的 $P H$ 随加入酸体积的变化
B．	图②中曲线表示反应 $2 S O 2 (g) + O_{2} (g)$ $2 S O_{3} (g)$ ； $△ H < 0$ 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．	图③表示10 $m l$ 0.01 $m o l / L$ $K M n O_{4}$ 酸性溶液与过量的0.1 $m o l / L$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液混合时， $n (M n^{2 +})$ 随时间的变化
D．	图④中 $a, b$ 曲线分别表示反应 $C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} (g) \to C H_{3} C H_{3} (g)$ ； $△ H < 0$ 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A．	用氨水鉴别 $A l^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 和 $A g^{+}$
B．	用 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液鉴别 $C l^{-}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 和 $C {O_{3}}^{2 -}$
C．	用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．	用 $K M n O_{4}$ 酸性溶液鉴别 $C H_{3} C H = C H C H_{2} O H$ 和 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H O$

A．	用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜线路板： $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$
B．	$N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应制备 $O_{2}$ ： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2}$ ↑
C．	将氯气溶于水制备次氯酸： $C l^{-} + H_{2} 0 = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$
D．	用浓盐酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液与 $H_{2} O_{2}$ 反应，证明 $H_{2} O_{2}$ 具有还原性：

A．	在醋酸溶液的 $P H = a$ ，将此溶液稀释1倍后，溶液的 $P H = b$ ，则 $a > b$
B．	在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 $N H_{4} C l$ 至溶液恰好无色，则此时溶液的 $P H < 7$
C．	$1.0 \times 10^{- 3} m o l / L$ 盐酸的 $P H = 3.0$ ， $1.0 \times 10^{- 8} m o l / L$ 盐酸的 $P H = 8.0$
D．	若 $1 m l P H = 1$ 的盐酸与 $100 m l$ $N a O H$ 溶液混合后，溶液的 $P H = 7$ 则 $N a O H$ 溶液的 $P H = 11$

不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．