（1）有机物CH3CH3、CH3CH=CH2、CH3CH2C≡CH、CH2=CH2、CH≡CH、
、CH3CH2OH中，与甲烷互为同系物的是__________，分子空间构型为平面形的是 ，直线形的是 。
（2）在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)
下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分：
请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是_________，属于电解质的是________，属于非电解质的是_______。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>NB. M<NC. M="N" D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：；
⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：；
⑺同
温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，
原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：。
(8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再生，减少污染。
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。
| A．热裂解形成燃油 | B．露天焚烧 | C．作为有机复合建筑材料的原料 | D．直接填埋 |
（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA vC（
同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（NO2）/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n（N2O4）/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为；
②该反应的平衡常数K的值为；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为；（结果保留小数点后一位）
固定和利用CO2能
有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物III反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
⑴化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。
⑵由
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 （注明反应条件）。
⑶Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 .
⑷在一定条件下，化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： 。
⑸与CO2类似，CO也能被固定和利用，在一定条件下，CO、
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有 （双选，填字母）.
A都属于芳
香烃衍生物 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能与Na反应放出H2 D.1mol Ⅵ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应
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