写出下列反应的离子方程式。
（1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合： ；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ；
（3）氯气与氢氧化钠溶液的反应 ；
（4）氯气与水的反应 ；
（5）CO2气体通入到澄清石灰水中 ；
原电池是化学对人类的一个重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是_____________，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池____________极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
③Zn片上发生的电极反应：________________，Cu片上发生的电极反应：________________。
（2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻___________g。
（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。
（3）对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
（4）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。
请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：
②泡沫灭火器工作原理：
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极：
正极：
在恒温、恒容的1L密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t 的关系如下表所示：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) △H ＜0
| t/ min n/ mol |
0min |
2min |
4min |
6min |
8min |
| n（X） |
0.2 |
0.15 |
0.1 |
0.1 |
0.05 |
| n（Y） |
0.6 |
0.45 |
0.3 |
0.3 |
0.5 |
| n（Z） |
0 |
0.1 |
0.2 |
0.2 |
0.3 |
（1）第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态： 。
（2）在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，充入0.2molX 、0.6molY，达到平衡时n(Z)="bmol" ，则b 0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡时容器的体积V = (用含b的式子表示)
（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的物质的量
（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
64.0 |
50.7 |
42.9 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为 。
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向 移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
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