某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
| A．当电路中转移0．1 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．2 mol离子 |
| B．放电时，交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ |
相关试题
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
| A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
| B．加入NaOH溶液的体积是50mL |
| C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol |
| D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克 |
下列反应的离子方程式错误的是
A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HCO3－＋2OH－ NH3↑＋CO32－＋2H2O |
| B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2O |
| C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O |
| D．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是
| A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- |
B．常温下， ＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- |
| C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－ |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3- |
NA
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