碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g |
相关试题
化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）
| A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 |
| B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 |
| D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 |
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．非金属性：F＞O＞S |
| D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
| A．N2、H2、NH3的浓度相等 |
| B．N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 |
| D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
下列说法中正确的是（）
| A．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl—CH2—CH2—Cl |
B．苯分子中含有三个C－C键和三个C＝C键 |
C．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢 |
D．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素 |
粤公网安备 44130202000953号