碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g |
相关试题
从淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水
低浓度 Br2
含Br-等的溶液
Br2的浓溶液
液溴
下列有关说法不正确的是（）
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2
2Cl-+Br2
C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（）
| A．加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br- |
| B．加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br- |
| C．加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br- |
| D．加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HC  CaCO3↓+H2O |
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+C |
| C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO |
| D．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液 |
溶液变成红色 |
Fe(NO3)2试样已变质 |
| B |
将少量某无色气体通入澄清石灰水 |
出现白色沉淀 |
该气体一定是CO2 |
| C |
分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH |
pH: Na2SiO3 >Na2CO3 |
非金属性: Si>C |
| D |
向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
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