（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。
（1）图中表示两个常见的固氮反应：

①N₂＋3H₂2NH₃
②N₂＋O₂2NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂，通入N₂的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____                ____。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应：
①N₂(g)＋3H₂O(l)2NH₃(g)＋O₂(g) ΔH＝a kJ/mol。
已知：②N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。
（4）已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol^－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。