（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。
（2）某温度下，纯水中的C（H+）="2.0×10" －7 mol•L－1, 则此时溶液的C（OH－）为___________________ mol•L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10－4mol•L－1,
则溶液中C（OH－）为_____________ mol•L－1, 由水电离产生的C（H+）为_____________ mol•L－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.
实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。
I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
（1） 元素被氧化， 是氧化剂；
（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 mol．
Ⅱ、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是 （从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）．
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 （从Fe、Cu中选填）．
Ⅰ、处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO2 ③NH3·H2O④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H2O ⑨NaCl溶液 ⑩NH3
（1）属于强电解质的是 （填序号，下同） ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加盐酸 ；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；
（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热 ；
（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向 热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积 （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:
（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)）之比：
在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1
反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2="b" kJ·mol-1
反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1） △H3= (用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
| A．缩小容器的体积 | B．再通入CO2 |
| C．升高温度 | D．使用合适的催化剂 |
（4）下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
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