对于反应：N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是
A.A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C）
B.A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C.维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则：x＜y
D.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲可选用的条件是从P1突然加压到P2，再由P2无限缓慢降压到P1
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已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s) △H1＝－701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △H2＝－181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为
| A．+519.4 kJ·mol－1 | B．+259.7 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－ |
一个电池的总反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是
| 正极 |
Zn |
Cu |
Cu |
Ag |
| 负极 |
Cu |
Zn |
Zn |
Cu |
| 电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
AgNO3 |
| A |
B |
C |
D |
下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
| A．H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g) ΔH＝－241.8 kJ/mol |
| B．CH4 (g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ/mol |
| C．2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| D．CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol |
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