下列有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ |
| D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-285．8 kJ·mol－1 |
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使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是
| A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：
，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) |
| B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．该反应的焓变为正值 |
T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 |
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
| A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 |
| C．R的起始浓度越小，降解速率越大 |
| D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 |
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