(10分)在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20～40 s内用N₂O₄表示的平均反应速率为________。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。
（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）下图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，

请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。