I下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。
（1）将气体存于II瓶中，下列说法不正确的是___________。
| A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在II瓶中 |
| B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹 |
| C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹 |
| D．该装置也可用作制取氢气的发生装置 |
（2）要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：___________________________。
II．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：
（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________；硫化亚铁处加水的目的是_______。
（2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。
由上述实验事实可知：
①固体M中一定有的物质是_______(填化学式) 其中一种物质的质量可以确定为__________g(用代数式表示)。
②C装置的作用是__________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________。通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是___________。
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
实验室用下图所示装置制备溶液，并通过
溶液与
溶液的反应制备高效水处理剂
。已知
具有下列性质①可溶于水、微溶于浓
溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在
和
催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成
和
。
（1）装置A中与盐酸反应生成
和
，其离子方程式为。将制备的
通过装置B可除去（填化学式）。
（2）和KOH在较高温度下反应生成
。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是。
（3）制备时，
饱和溶液与
饱和溶液的混合方式为。
（4）提纯粗产品[含有
、
等杂质]的实验方案为：将一定量的
粗产品溶于冷的3mol·L－1
溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和
溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，中反应的化学方程式为，装置
中加入的试剂是。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置用来制取。尾气的成分是。若仍用
的装置进行尾气处理，存在的问题是、。
（3）若操作不当，制得的会含有少量
，检验
常用的试剂是。欲制得纯净的
，在实验操作中应先，再。
硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 ．
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 （填编号）。
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是 。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、 、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO24全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
(本题共12分)阿司匹林(
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸(
)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林。粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯。反应原理和相关物理数据如下：
| 名称 |
常温下状态 |
水中溶解性 |
| 乙酸酐 |
液 |
与水反应 |
| 阿司匹林 |
固 |
冷水中微溶；热水中易溶 |
| 水杨酸多聚物 |
固 |
难溶 |
下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：
完成下列填空：
37．步骤①的反应装置如图所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是_____________；冷凝管的作用是___________；对烧瓶进行加热的合适方法是____________。
38．反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是_____________；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是______；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是______（写化学式）。
39．步骤④中加入NaHCO3的目的是_________________。
40．步骤⑤过滤得到的滤渣主要是_____________。步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为______。
41．从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。
(本题共12分)氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空：
32．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。
33．电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是________________；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_________________。
34．氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：
称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_______；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。
35．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________(填写编号)。
a．模拟工业制纯碱 b．制乙酸乙酯实验中接受产物
c．除去氯气中的氯化氢 d．实验室制乙炔
36．在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；
②称取1.961 g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是____________________；
③将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是______________(写化学式)。
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