下列反应的离子方程式正确的是
| A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－ |
| B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－ + 2Mn2++3H2O |
| C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O |
| D．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2O |
相关试题
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol•L﹣1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol•L﹣1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
B． 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．平衡混合物中Y的体积百分含量为50%
下列叙述正确的是：
| A．铜锌原电池中铜极上发生氧化反应 |
| B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
| C．在镀件上电镀铜时要用镀件作阳极 ，用硫酸铜溶液作电镀液 |
| D．铅蓄电池在放电时，电子从PbO2电极流向Pb电极 |
已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－T△S < 0反应自发进行（其中ΔH为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）。设反应A(s)＝D(g)+E(g) 的ΔH－T∆S＝（－4500+11T）J／mol ,要防止反应发生，温度必须
| A．高于409K | B．低于136K |
| C．高于136K而低于409K | D．409K |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池能够在高温下工作 |
| B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋ |
| C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 |
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L |
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