下列离子方程式错误的是
| A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O |
| B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH ＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + 2ClO― +H2O ＝ SO32― ＋ 2HClO |
| D．硫化亚铁加入稀硫酸：FeS + 2H＋＝ H2S↑+Fe2+ |
相关试题
在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是( )
| A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－) |
| B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－) |
| C．金属钋(Po) |
| D．MgO晶体 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）
| A．W与Y通过离子键形成离子化合物 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z |
下列说法中正确的是（ ）
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
| C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 |
下列说法中错误的是（ ）
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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