等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9 (同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,实验时有关数据如表:
下列判断正确的( )A.平衡时,乙中颜色更深,a>0.008B.平衡时,放出的热量:Q1=1/2Q2=0.149kJC.该温度下,该反应的平衡常数K=4D.平衡后,向甲中再充入0.004mol HI气体,再次达到平衡时HI的百分含量不变
常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]B.已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有C(HA-) >C(H+)>C(A2-)>C(H2A)
下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为( )