在N2 (g)+ 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。要使溶液中:c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=2(混合后体积不变),则X和Y的关系是
将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液,稀释后硫酸中c(H+)水为
常温时某溶液由水电离出c(H+)="a" mol/L,c(OH-)="b" mol/L,且a·b=l×l0-28,该溶液中一定不能大量共存的离子是
下列事实可证明氨水是弱碱的是