化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5 g甲醇(CH₃OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                       。
（2）已知化学键的键能为：

化学键	H—H	N—H
键能/( kJ·mol^-1)	436	391	945

又知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH="a" kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为   。
（3）已知：C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH="-393" kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-2599" kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g)的焓变为          。