短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
相关试题
下列各种说法中一定正确的是( )
| A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物 |
| B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构 |
| C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构 |
| D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体 |
下列推断正确的是( )
| A．BF3是三角锥形分子 |
B．NH4+的电子式： ，离子呈平面形结构 |
| C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 |
| D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键 |
SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ( )
| A．6种 | B．7种 | C．10种 | D．12种 |
三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是( )
| A．NCl3是三角锥形结构，故它是非极性分子 |
| B．NCl3分子间可形成氢键，故它比PCl3难挥发 |
| C．NCl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个Cl－结合 |
| D．NCl3分子中不存在非极性共价键 |
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